KIMIA

Kimia

1.       ∆H Perubahan Entalpi (∆H )

→Perubahan Entalpi pada pembentukan 1 mol zat

2.       ∆H Penguraian Standar (∆H  ͦd)

→Perubahan Entalpi  penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya.

3.       ∆H Pembakaran Standar (∆H  ͦc)

→Perubahan entalpi per mol ketika suatu zat terbakar menjadi sempurna dengan oksigen

4.       Perubahan Entalpi penetralan Standar (∆H  ͦn)

→Perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar

                                                 

                                         Sistem dan Lingkungan

             Yang menjadi pusat perhatian     Di luar dari sistem

·          

            *Sistem terbuka adalah suatu system yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara system dengan lingkungan

Contoh: ES batu dalam gelas

·         *Sistem  tertutup adalah suatu system yang  memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran materi

Contoh: Air panas dalam gelas

·          *Sistem terisolasi adalah suatu system yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan kalor antara system dengan lingkungan

Contoh: Air panas dalam termos

 Perubahan Entalpi

 Penentuan ∆H dengan hukum

Hukum Hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui.

Sekian dari pelajaran kimia saya :D