Kimia
1.
∆H Perubahan Entalpi (∆H )
→Perubahan Entalpi pada pembentukan 1 mol zat
2.
∆H Penguraian Standar (∆H ͦd)
→Perubahan Entalpi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya.
3.
∆H Pembakaran Standar (∆H ͦc)
→Perubahan entalpi per mol ketika suatu zat terbakar menjadi
sempurna dengan oksigen
4.
Perubahan Entalpi penetralan Standar (∆H ͦn)
→Perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa
bereaksi membentuk air pada kondisi standar
Sistem dan Lingkungan
Yang menjadi pusat perhatian Di
luar dari sistem
·
*Sistem terbuka adalah suatu system yang
memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara system dengan
lingkungan
Contoh: ES batu dalam gelas
· *Sistem
tertutup adalah suatu system yang
memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran
materi
Contoh: Air panas dalam gelas
· *Sistem terisolasi adalah suatu system yang tidak
memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan kalor antara system dengan
lingkungan
Contoh: Air panas dalam termos
Perubahan Entalpi
Penentuan ∆H
dengan hukum
Hukum Hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung
melalui beberapa tahapan maka perubahan tahapan maka perubahan entalpi secara
keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui.
Sekian dari pelajaran kimia saya :D
